1、实验室，常用铵盐与碱作用特性制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O↑ 实验说明：1.建议在做氨的制取实验前，增加装置气密性的检查。

2、为避免残留在导管里的水影响下一步的实验，可在导管的末端连接带有玻璃弯管的胶皮管。

3、用氯化铵与氢氧化钙反应制氨时，反应生成的氯化钙易与氨结合生成氨合物CaCl2·8NH3而损失部分氨。

(相关资料图)

4、因此在反应中氢氧化钙应稍过量。

5、反应混合物要迅速混合均匀，以防止氯化铵在加热过程中分解产生氯化氢和氨，使收集的气体中有白烟（NH4Cl）。

6、制取氨时最好用新制备的消石灰。

7、放置较久的消石灰因吸收空气中的二氧化碳而含有一定量的碳酸钙，这样的消石灰不适用。

8、如果用生石灰粉末代替消石灰，制得的氨比较干燥。

9、用碱石灰代替消石灰，可使反应速率加快。

10、2.因为氨的密度小于空气，所以玻璃导管口应伸到试管的底部，以利于排净试管中的空气。

11、试管口堵一小块疏松的棉花，目的是为了防止氨逸出。

12、装有氯化铵与氢氧化钙混合物的大试管口应向下倾斜，以防止试管在加热过程中炸裂。

13、3.用小火加热，以免产生的氨的速率过大。

14、4.收集满氨后，在玻璃导管口上盖一小块蘸有稀硫酸的棉花，目的是为了使硫酸与氨反应生成(NH4)2SO4，防止氨逸出。

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